Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．相同条件下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；
C．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．碳酸钠溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．氯化铵促进水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以醋酸和盐酸抑制水电离程度相等，所以相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=4说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与盐类水解、弱电解质电离综合考查，结合守恒思想解答，易错选项是B，相同条件下，不同酸抑制水电离程度与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．