题目内容
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
其热化学方程式为
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
（2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：Ⅰ．（1）根据已知量每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法写出该热化学方程式；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
Ⅱ．（1）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；
（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．测定中和热时必须使用稀的强酸和强碱溶液；
C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小，所以应该一次性倒入氢氧化钠溶液；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
Ⅱ．（1）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；
（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．测定中和热时必须使用稀的强酸和强碱溶液；
C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小，所以应该一次性倒入氢氧化钠溶液；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．
解答：
解：Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，所以该操作合理，故C错误；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，故D正确．
故答案为：AD．
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，所以该操作合理，故C错误；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，故D正确．
故答案为：AD．
点评：本题考查热化学方程式以及中和热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题．
练习册系列答案
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