题目内容
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
①则丙的电子式为 ；
②该反应的离子方程式为 ．
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为 ；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式 ．
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”） 性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有 ，其中反应的化学方程式为 ．
（4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因： ．
②请写出该反应的化学方程式 ．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
①则丙的电子式为
②该反应的离子方程式为
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
②还可以观察到集气瓶中的现象有
（4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
②请写出该反应的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl2，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH4Cl，6.72LCl2（标准状况下）的物质的量=
=0.3mol，反应得到氮的氯化物丙为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl3．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl2，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH4Cl，6.72LCl2（标准状况下）的物质的量=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁，
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
①则丙（NaOH）的电子式为：
；
②反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2，
①丙（C2H2）的结构式为H-C≡C-H；
②丁为氢氧化钙，其稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol，
故答案为：H-C≡C-H；Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
①甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中甲中氮元素化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
②甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可以观察到气瓶中的现象有：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl2，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH4Cl，6.72LCl2（标准状况下）的物质的量=
=0.3mol，反应得到氮的氯化物丙为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl3，
①NH4Cl溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②该反应的化学方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，故答案为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水，为Na与水反应生成NaOH与氢气，则甲为Na、丙为NaOH、丁为H2，
①则丙（NaOH）的电子式为：
；②反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：
；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体，反应为CaC2与水反应得到Ca（OH）2与C2H2，
①丙（C2H2）的结构式为H-C≡C-H；
②丁为氢氧化钙，其稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，反应的热化学方程式为：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol，
故答案为：H-C≡C-H；Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-2X kJ/mol；
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐，应是氨气与氯气反应生成氮气与氯化铵，甲为NH3，乙为Cl2，丙为N2，丁为NH4Cl；
①甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中甲中氮元素化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
②甲与乙的反应中为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可以观察到气瓶中的现象有：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体逐渐变浅至无色；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（4）若甲为黄绿色气体单质，则甲为Cl2，乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl，结合元素守恒可知，乙为NH4Cl，6.72LCl2（标准状况下）的物质的量=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
①NH4Cl溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
②该反应的化学方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，故答案为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl．
点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，（4）中注意从守恒的角度解答，为易错点，难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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