Question

X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）

• A、同周期元素的离子中W离子半径最小
• B、元素X能与元素Y形成共价化合物X₂Y₂
• C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
• D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z、W、R、Q处于同一周期，结合原子序数可知，位于第三周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z、W原子序数之和=8+16=24，则Z为Na、W为Al；Q原子序数最大，故Q为Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z、W、R、Q处于同一周期，结合原子序数可知，位于第三周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z、W原子序数之和=8+16=24，则Z为Na、W为Al；Q原子序数最大，故Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故第三周期简单离子中Al³⁺离子半径最小，故A正确；
B．元素H能与元素O可以形成共价化合物H₂O₂，故B正确；
C．工业上电解饱和氯化钠溶液生成氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，故C错误；
D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱氢氧化钠、强酸硫酸，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，D选项中注意中学常见的化学工业．