题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氧化铝与稀盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，书写离子方程式时，氧化物应写成化学式；
B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，生成的一水合氨不稳定，受热分解；
C、碳酸氢钠的水解，应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子而生成碳酸这种弱电解质；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，所以亚铁离子前的系数应是2．
B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，生成的一水合氨不稳定，受热分解；
C、碳酸氢钠的水解，应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子而生成碳酸这种弱电解质；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，所以亚铁离子前的系数应是2．
解答：
解：A、氧化铝与稀盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，书写离子方程式时，氧化物应写成化学式，正确的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B、生成的一水合氨不稳定，受热分解正确的离子方程式NH4++OH-
NH3↑+H2O，故B错误；
C、应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
B、生成的一水合氨不稳定，受热分解正确的离子方程式NH4++OH-
| ||
C、应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、盐水解的实质、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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