Question

为测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体（含Na₂SO₄）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案．准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．分成两组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg．
乙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO₄进行滴定．消耗KMnO₄溶液的体积为bmL．
（1）配制250mLNa₂SO₃溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

 

、

 

．
（2）洗涤沉淀的方法是

 

．
（3）实验时，沉淀可以在

 

中进行干燥．
A．装有P₂O₅的球形干燥管
B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO₄溶液应装在

 

滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是

 

，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度

 

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na₂SO₃固体的纯度为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）依据溶液配制的实验过程和操作步骤分析判断所需要的仪器，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液需要250ml容量瓶，由于是称量需要用天平；
（2）依据沉淀的洗涤方法和装置分析，在过滤装置中加水洗涤；
（3）沉淀为硫酸钡沉淀干燥应在干燥器中进行；
（4）在乙组实验中，KMnO₄溶液为强氧化性溶液，能氧化橡胶管，应装在酸式滴定管中，滴定终点溶液颜色的变化是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴入最后一滴溶液变为红色且半分钟不再发生变化；
若滴定终点读数时俯视液面，把标准溶液体积读小，测定结果偏低；
（5）依据高锰酸钾和亚硫酸根离子反应的定量关系计算得到；

解答： 解：（1）准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液需要250ml容量瓶，由于是精确称量固体质量，所以需要用的天平；
故答案为：天平；250 mL的容量瓶
（2）洗涤沉淀的方法，在过滤装置中加水没过沉淀，使水自然流下，水滤出后重复操作2-3次；
故答案为：加水没过沉淀，水滤出后重复操作2-3次；
（3）沉淀为硫酸钡沉淀干燥应在干燥器中进行；
故答案为：B；
（3）沉淀为硫酸钡沉淀干燥应在干燥器中进行；
（4）在乙组实验中，KMnO₄溶液为强氧化性溶液，能氧化橡胶管，应装在酸式滴定管中，滴定终点溶液颜色的变化是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴入最后一滴溶液变为红色且半分钟不再发生变化；
若滴定终点读数时俯视液面，把标准溶液体积读小，测定结果偏低；
故答案为：酸式，无色变成紫色，偏低；
（5）量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO₄进行滴定．消耗KMnO₄溶液的体积为bmL．
用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，依据反应的离子方程式：
     2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
     2        5
ab×10^-3      25×c（Na₂SO₃）×10^-3
c（Na₂SO₃）=

5ab

2×25

mol/L
250ml溶液中含亚硫酸钠物质的量=

5ab

2×25

mol/L×0.25L=0.025abmol，
所以亚硫酸钠的纯度=

0.025ab×126

W

×100%=

63ab

20W

×100%；
故答案为：

63ab

20W

×100%；

点评：本题考查了物质组成的实验工过程析判断，滴定实验的步骤和终点判断方法，定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．