题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、已知，现使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液
B、将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C、向0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
D、实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
考点：化学实验操作的先后顺序,检验三价铁与二价铁
专题：
分析：A．可根据淀粉遇碘变蓝色的特点判断；
B．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动；
C．化学反应遵循强酸制弱酸的规律；
D．根据实验测定酸碱滴定的有关知识来回答．
解答： 解：A．淀粉遇碘变蓝色，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，可根据颜色的变化判断反应速率，故A错误；
B．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，红色加深，故B正确；
C．酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有，故C错误；
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的实验探究以及外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握实验原理和方法．
练习册系列答案
相关题目
下列表达方式正确的是（　　）
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、羟基电子式
C、硫离子结构示意图
D、CH4S的结构式
由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
（1）A的分子式是
 
；
（2）A的结构简式为
 
；
（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
 
．
已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

（1）A的结构简式为
 

（2）①②③的反应类型分别为
 
、
 
、
 

（3）化合物G中含有官能团的名称是
 

（4）C到E的化学方程式
 

（5）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
 
、
 
（至少写2个）
Ⅰ．有机物A的相对分子质量为74，红外光谱图分别如下：

（1）A的结构简式为
 
．
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如下：
（2）B的结构简式为
 
．
为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案．准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．分成两组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg．
乙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定．消耗KMnO4溶液的体积为bmL．
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
 
、
 
．
（2）洗涤沉淀的方法是
 
．
（3）实验时，沉淀可以在
 
中进行干燥．
A．装有P2O5的球形干燥管
B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在
 
滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是
 
，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为
 
．
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：
 

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是：
 

能证明该反应已进行完全的试剂是
 

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：
 

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
 
、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量
 
 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□H2O
试完成并配平上述离子方程式．
（1）银镜反应实验的试管，教材编者认为用稀硝酸清洗试管，请写出反应的离子方程式：
 
；
（2）化学兴趣小组通过实验证明以用某些铁盐溶液洗涤，也可以达到目的．反应如下：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3两种溶液，洗涤效果最好的
 
，原因是：
 

（3）有人认为Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，反应原理与（1）同，提供氢离子的是Fe3+，反应的离子方程式是：
 
．
（4）综上所述，欲除去做过银镜反应实验的试管上的银，应选用上述试剂中的
 
更为合理．
向一定量的碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入溶液中的离子数目也相应地发生变化（如图所示），则下列说法正确的是（　　）
A、曲线a表示氯离子
B、曲线b表示碳酸根离子
C、曲线c表示钠离子
D、曲线d表示碳酸氢根离子

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