NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温下.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAB．22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应.转移的电子数为NAC．标准状况下.5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物.生成物中阴离子总数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
	B．	22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N_A
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
	D．	4.6gNa完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N_A

分析 A．溶液体积不知不能计算物质的量和微粒数；
B．气体摩尔体积标准状况下为22.4L/mol；
C．标准状况下四氯化碳不是气体；
D．求出钠的物质的量，然后根据在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析．

解答解：A．溶液体积不知，常温下，1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目不能计算，故A错误；
B．气体摩尔体积标准状况下为22.4L/mol，22.4L氯气不一定为1mol，故B错误；
C．标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6 L四氯化碳物质的量不一定是0.25mol，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠变为0.2mol钠离子，对应0.1mol阴离子即0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要是气体摩尔体积应用条件，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
	B．	1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g
	C．	从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L
	D．	取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为+3．
（2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO₃．
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
（4）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与盐酸反应的化学方程式：Na₂B₄O₇•10H₂O+2HCl=2NaCl+5H₂O+4H₃BO₃．
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.3000mo1．•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
②该粗硼样品的纯度为82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L^-l的稀盐酸
	B．	将100 mL 18 mol•L^-1的浓H₂SO₄和100 mL水混合，可配成9 moI•L^-l的H₂SO₄溶液
	C．	将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L^-1的NaOH溶液
	D．	将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-l

11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI₃溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
	B．	该电池可能是一种可充电的二次电池
	C．	消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
	D．	该电池负极的电极反应为：Al-3e^-═Al³⁺

1．某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含4.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

8．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止．试回答：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c.100mL容量瓶 d．烧杯
e．漏斗 f．锥形瓶 g．玻璃棒 h．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前没有用amol•L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1 K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）

	A．	硝酸银溶液		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	氯水		D．	稀盐酸

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