题目内容
1．某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．分析 [RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算．
解答 解：Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
由电子转移守恒可知：0.025L×0.4mol/L×（6-4）=4.0×10-3mol×（5-a），
解得a=0，
故答案为：0．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从电子转移守恒角度解答，题目难度不大．
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| A． | K+、H+、Fe2+、MnO4- | B． | Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D． | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
