获得中科院“百人计划和“863 计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液.以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是( )A．电池工作时.溶液中的铝离子向正极移动B．该电池可能是一种可充电的二次电池C．消耗相同质量金属时.用锂做负极时.产生电子的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI₃溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
	B．	该电池可能是一种可充电的二次电池
	C．	消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
	D．	该电池负极的电极反应为：Al-3e^-═Al³⁺

分析由电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A正确；
B．该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故B错误；
C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al-3e^-═Al³⁺，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答，明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等．

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1．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时水的离子积K_W=1.0×10^-12．
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（5）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．
（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	明矾净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺
	B．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	C．	用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+2C1^-
	D．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
	B．	胶体粒子的直径在1～100 nm之间
	C．	胶体一定是混合物
	D．	将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）₃胶体

6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
	B．	22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N_A
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
	D．	4.6gNa完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N_A

3．

向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，使其充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，向NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液的溶质成分是Na₂CO₃，AB段发生反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH^-+H⁺=H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（3）若A点数值为40，C点数值为100，计算确定通入CO₂后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L．

20．写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）石灰乳与盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O；
（5）向Na₂CO₃溶液中加入足量醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

14．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）．

（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH₂=CH₂H+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型加成反应．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型氧化反应．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型酯化反应．
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

；反应类型加聚反应．

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