题目内容
工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（ ）
| A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2 |
| B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2 |
| C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 |
| D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况） |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应；
B、电解池中氯离子在阳极失电子发生氧化反应；
C、依据电解原理阳极生成的是氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
D、依据电子守恒和电极名称分析计算．
B、电解池中氯离子在阳极失电子发生氧化反应；
C、依据电解原理阳极生成的是氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
D、依据电子守恒和电极名称分析计算．
解答：
解：A、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
B、电解池中电极名称是阴极和阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；
D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，电子物质的量=
=1mol，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应2H++2e-=H2 ↑，共产生气体0.5mol+0.5mol=1mol气体，体积标准状况下为约22.4L，故D错误．
故选C．
B、电解池中电极名称是阴极和阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C、电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；
D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，电子物质的量=
| 6.02×1023 |
| 6.02×1023 |
故选C．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极反应和电子守恒计算是解题关键，题目难度中等．
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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（ ）
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| C、电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
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以下离子方程式的书写正确的是（ ）
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| B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ）
| A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2 |
| B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池 |
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在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小 |
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A、此时，B的平衡转化率是40% | ||
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| ||
| D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |