题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、对应简单离子半径X＜W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z |
| C、化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：
解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B正确；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误．
故选D．
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B正确；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
A、 滴加液体 |
B、 移走加热的蒸发皿 |
C、 液体药品的取用 |
D、 稀释浓硫酸 |
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小 |
| D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大 |
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | ||||
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||||
| B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O | ||||
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O |