Question

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反应①中的还原剂是

 

；
（2）根据反应①②可推知

 

；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-    b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃ 
c．还原性：I₂＞NaHSO₃     d．还原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反应③：已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：③

 

．
（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I₂最多的是反应

 

（填序号）．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：电化学专题

分析：（1）从元素化合价变化的角度判断；
（2）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性；
（3）NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，根据质量守恒，还应生成水，结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平；
（4）从化合价变化的角度比较，注意氧化剂也生成I₂的特征．

解答： 解：（1）反应①中I元素化合价升高，被氧化，则NaI为还原剂，故答案为：NaI；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO₂＞I₂，还原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性为IO₃^-＞SO₄^2-，还原性为NaHSO₃＞I₂，
故答案为：a、d；
（3）NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（4）反应①中生成1molI₂转移电子2mol，反应②中生成1molI₂转移电子10mol，反应中③生成1molI₂转移电子

5

3

mol，则转移电子最小为③，故答案为：③．

点评：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，题目难度中等，注意把握问题比较的角度．