Question

19．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
• C． ②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和
• D． ③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况；
B．根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的电离，而②为中性；
C．点②溶液的pH=7，为中性溶液，而氢氧化钠与醋酸恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解溶液显碱性．

解答 解：A．当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而点②处为中性溶液，所以①处水的电离程度小于②，故B错误；
C．NaOH和醋酸恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，而点②为中性，此时氢氧化钠少量，醋酸稍过量，故C错误；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．