题目内容

7．下列各物质溶液显酸性的是（　　）
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

分析 这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．

解答 解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据盐中存在的弱离子及弱离子水解程度大小判断溶液的酸碱性，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）
A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白
18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ
15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．
2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL
12．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol/L，则C（SO42-）为$\frac{a}{2}$mol/L．
19．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
16．已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下③装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的⑤装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）．
17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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