题目内容

有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（　　）
A、果核B、电池
C、卫生纸D、纯棉纺织品
考点："三废"处理与环境保护
专题：
分析：根据电池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必须回收处理．
解答： 解：电池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必须回收处理，果核、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理，故选：B．
点评：解答本题关键是要知道物质组成材料的分类和垃圾的分来处理情况．
练习册系列答案
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已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为
 
，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
 
．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
 
．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
 
．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_
 
．当溶液pH=6时，
 
（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为
 
（提示：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）（结果保留一位小数）．
某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
A、x＞yB、x=y
C、x＜yD、x≥y
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同组同压下产生的气体的体积比是（　　）
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1
下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、PCl3
为研究添加食品中的食盐中碘酸钾的稳定性，小明查阅文献得到相关信息如下，请回答
编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同温度下，pH=
 
时，碘酸钾最不稳定．
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性
 
（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：
 

（4）已知某含碘盐包装配料表标记：碘酸钾（以I计算，18～32mg/kg），若每袋盐以500g计算，下列说法正确的是
 

A、每袋盐含碘酸钾18～32mg  B、每袋盐含碘酸钾9～16mg   C、每袋盐含碘9～16mg
（5）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：
 
．
下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（　　）
A、漏斗B、蒸馏烧瓶
C、容量瓶D、分液漏斗
有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A、HI为0.3mol/L
B、I2为0.4mol/L
C、H2为0.2mol/L
D、HI为0.4mol/L

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