题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 |
| B、11H2O．12H2O．13H2O互为同位素 |
| C、目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 |
| D、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,核素,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A．离子化合物的概念为：含有离子键的化合物；
B．同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
C．有些元素存在同位素；
D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低．
B．同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
C．有些元素存在同位素；
D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低．
解答：
解：A．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．同位素研究对象为原子，11H2O．12H2O．13H2O都是物质，故B错误；
C．有些元素存在同位素例如氢元素存在：H、D、T三种原子，所以原子的种类多于元素，故C错误；
D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选：A．
B．同位素研究对象为原子，11H2O．12H2O．13H2O都是物质，故B错误；
C．有些元素存在同位素例如氢元素存在：H、D、T三种原子，所以原子的种类多于元素，故C错误；
D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了化学相关概念及核外电子排布规律，明确离子化合物、同位素概念是解题关键，注意同位素、同素异形体、同分异构体区别．
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有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（ ）
| A、甲溶液含有Ba2+ |
| B、乙溶液含有SO42- |
| C、丙溶液含有Cl- |
| D、丁溶液含有Mg2+ |
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、HI为0.3mol/L |
| B、I2为0.4mol/L |
| C、H2为0.2mol/L |
| D、HI为0.4mol/L |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A、CO2+H2O=H2CO3 |
| B、Na2O+H2O=2NaOH |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |
室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ | ||
| B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
C、在
| ||
D、
|
如图BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R，反应过程中新形成的化学键包括（ ）
| A、离子键 | B、配位键 |
| C、金属键 | D、氢键 |
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
| ||
| D、16O2与18O3互为同位素 |
