题目内容
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B、该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C、NH3发生还原反应 |
| D、生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
解答：
解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A、食盐水 |
| B、H2O |
| C、NaHSO4 |
| D、Ca（OH）2 |
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、HI为0.3mol/L |
| B、I2为0.4mol/L |
| C、H2为0.2mol/L |
| D、HI为0.4mol/L |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A、CO2+H2O=H2CO3 |
| B、Na2O+H2O=2NaOH |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |
如图BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R，反应过程中新形成的化学键包括（ ）
| A、离子键 | B、配位键 |
| C、金属键 | D、氢键 |