题目内容
将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1L、物质的量浓度为1.84mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：
（1）求浓硫酸的物质的量浓度；
（2）所需浓硫酸的体积．
（1）求浓硫酸的物质的量浓度；
（2）所需浓硫酸的体积．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．
| 1000ρω |
| M |
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．
解答：
解：（1）根据c=
可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
1L×1.84mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1L
答：需要浓硫酸的体积为0.1L．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
1L×1.84mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1L
答：需要浓硫酸的体积为0.1L．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
练习册系列答案
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在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、HI为0.3mol/L |
| B、I2为0.4mol/L |
| C、H2为0.2mol/L |
| D、HI为0.4mol/L |
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
| ||
| D、16O2与18O3互为同位素 |
将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
