题目内容
3．
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜是电解池的阳极 | B． | 石墨电极附近溶液呈红色 | ||
| C． | 铜电极上产生的是无色气体 | D． | 石墨电极上发生还原反应 |
分析 电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，则Cu为阴极，石墨为阳极，Cu与电源负极相连，结合阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应来解答．
解答 解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e-=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
A．金属铜电极一定是阴极，故A错误；
B．石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；
C．金属铜电极上的反应为2H++2e-=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故C正确；
D．石墨电极是阳极，该极上的反应为氧化反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，把握两个电极均生成气体、电极判断及电极反应书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu若为阳极失去电子生成铜离子，题目难度不大．
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13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+ | |
| B． | 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 滴加酚酞显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO32- | |
| D． | 含有大量HS-的溶液：NH4+、Ca2+、H+、I- |
14．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 44g CO2含有的原子数目为 NA | |
| B． | 1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA | |
| C． | 足量的 MnO2与 100mL12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA | |
| D． | 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA |
用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
18．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（ ）
| A． | 二氧化硫易溶于水 | B． | 用CCl4 萃取碘水中的碘 | ||
| C． | 氯气易溶于NaOH溶液 | D． | 苯与水混合静置后分层 |
8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼分子间含有氢键 | |
| B． | 氯化硼中心原子采用sp杂化 | |
| C． | 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | |
| D． | 其分子空间结构类似CH4O |
12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 转化①有利于碳参与自然界的元素循环 | |
| B． | 转化②中S和O2属于不同的核素 | |
| C． | 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 | |
| D． | 转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol |
