题目内容
15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）| A． | 氯化硼分子间含有氢键 | |
| B． | 氯化硼中心原子采用sp杂化 | |
| C． | 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | |
| D． | 其分子空间结构类似CH4O |
分析 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，可知为分子晶体，且为平面正三角形，BCl3中B为不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，以此来解答．
解答 解：A．B的非金属性较弱，氯化硼分子间不含有氢键，故A错误；
B．BCl3中B为不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，故B错误；
C．分子中键与键之间的夹角为120°，可知氯化硼分子呈正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属非极性分子，故C正确；
D．CH4O中C为四面体构型，氯化硼分子呈正三角形，空间结构不类似，故D错误；
故选C．
点评 本题考查杂化及分子构型，为高频考点，把握分子的性质及结构判断分子构型、原子杂化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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3．
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| B． | 溶液和胶体均为呈电中性的分散系 | |
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| D． | 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 |