[题目]实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯.常因温度过高而含有 SO2气体.实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 .(1)仪器 a 的名称是 .碎瓷片的作用是 .(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是 .生成乙烯的化学方程式为 .(3)A.B.C.D 装置中盛放的试剂是A . B . C . D .供选试剂:①NaOH 溶液.②品红溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。

(1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。

(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。

(3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）

A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4 溶液

(4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。

(5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。

【答案】蒸馏烧瓶防止暴沸先加乙醇后加浓硫酸 ② ① ② ③ A中品红溶液褪色装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性高锰酸钾溶液褪色还原性

【解析】

（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，加热液体时易产生暴沸，所以加碎瓷片；

（2）浓硫酸溶解会释放大量的热，防止液体飞溅，先加乙醇后加浓硫酸；实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，以此写出化学方程式；

（3）多种产物需检验时，应考虑先后顺序，检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫并除尽SO2后检验乙烯；

（4）二氧化硫能使品红褪色；

（5）乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，表现为还原性，检验前需先除尽二氧化硫。

（1）装置中a仪器为蒸馏烧瓶；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因液体加热时易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；

（2）浓硫酸溶解会释放大量的热，防止液体飞溅，故先加乙醇后加浓硫酸；实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，化学方程式为：，故答案为：先加乙醇后加浓硫酸；；

（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故答案为：②；①；②；③；

（4）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：A中品红溶液褪色；

（5）因C中无二氧化硫，D中与酸性高锰酸钾溶液作用的为乙烯，乙烯表现为还原性，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性高锰酸钾溶液褪色；还原性。

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（1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。

（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。

【题目】利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的离子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。

(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。

②“氧化”反应的离子方程式为：____。

【题目】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。