[题目]A.B.C.D.E.F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大.A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族.且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N.已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属.(1)写出下列元素符号:A ,B ,C ,D ,E ,F .(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

（1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。

（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。

【答案】H C O Na Si S 2SO2+O22SO3 第3周期ⅥA族 C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E元素为地壳中含量居第2位的元素，则E为Si；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3，据此解答。

(1)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E元素为地壳中含量居第2位的元素，则E为Si；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3；

(2)M为SO2，N为SO3，M能在一定条件下生成N的化学方程式：2SO2+O22SO3；

(3)F为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族；

(4)工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得晶体Si，发生反应的化学方程式为C+SiO2Si+2CO↑。

练习册系列答案

主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。

（3）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。

【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题：

(1)烃A的分子式为________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为___________。

(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种，其中只含有一个甲基的结构简式为______________。

【题目】某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

（一）探究气体产物

[提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想:

猜想1:气体为NO2

猜想2:气体为NO和O2

猜想3:气体为NO和NO2

清想4:气体为NO2和O2

猜想5:气体为NO

（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________

[查阅资料]

①几种气体熔点。沸点如下:

气体	NO	NO2	O2
熔点/℃	-163.6	-11.2
沸点/℃	-151	21.1	-183

②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0

[设计实验]

加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________

（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____

向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

(二)探究固体成分

分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。

为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液	溶液变红色