题目内容
叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| B、若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN少 |
| C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小；
B．若HN3比HCN酸性强，N3-的水解能力小于CN-，根据电荷守恒判断；
C．NaN3为强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．铵盐都是离子化合物．
B．若HN3比HCN酸性强，N3-的水解能力小于CN-，根据电荷守恒判断；
C．NaN3为强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．铵盐都是离子化合物．
解答：
解：A．叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小，溶液水叠氮酸和水都电离生成氢离子，只有HN3电离生成N3-，所以离子浓度大小顺序是c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-），故A正确；
B，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（N3-）、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），若HN3比HCN酸性强，N3-的水解能力小于CN-，所以NaN3中c（H+）大于NaCN，再结合物料守恒得NaN3中离子总数大于NaCN，故B错误；
C．NaN3为强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（N3-），弱酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．铵盐都是由阴阳离子构成的，所以为离子化合物，则叠氮酸铵是离子化合物，故D正确；
故选B．
B，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（N3-）、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），若HN3比HCN酸性强，N3-的水解能力小于CN-，所以NaN3中c（H+）大于NaCN，再结合物料守恒得NaN3中离子总数大于NaCN，故B错误；
C．NaN3为强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（N3-），弱酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．铵盐都是由阴阳离子构成的，所以为离子化合物，则叠氮酸铵是离子化合物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离程度、盐的性质再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，根据酸的电离程度与酸根离子的关系再结合物料守恒判断离子总数大小，为易错点．
练习册系列答案
名校通行证有效作业系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、135gC1O2中含有的分子数为2NA |
| B、标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NA |
| C、1mol氦气所含原子个数为2NA |
| D、在25℃，101KPa下，2gH2所含质子个数为NA |
下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（ ）
| A、在自然界中都能以游离态存在 |
| B、两两结合形成的化合物都是共价化合物 |
| C、氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HCl |
| D、最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |
化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（气）+B（气）?C（气），可说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
| B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B |
| C、容器中气体的总压不再发生变化 |
| D、反应停止了 |
（R为烃基），则有机物A的结构
，试写出苧烯的同分异构体（用
表示）与
反应的化学方程式：