题目内容
化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
考点：海水资源及其综合利用,氨的化学性质,微量元素对人体健康的重要作用
专题：化学应用
分析：A、海水提取氯化钠不需要化学反应；
B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟；
C、高碘酸是强酸不能食用；
D、煤的气化和液化为化学反应；
B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟；
C、高碘酸是强酸不能食用；
D、煤的气化和液化为化学反应；
解答：
解：A、海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应，故A错误；
B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟，可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B正确；
C、高碘酸是强酸不能食用，不能多吃富含高碘酸的食物，故C错误；
D、煤的气化和液化为化学反应，故D错误；
故选B．
B、浓盐酸遇到氨气 形成白色烟，可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B正确；
C、高碘酸是强酸不能食用，不能多吃富含高碘酸的食物，故C错误；
D、煤的气化和液化为化学反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了海水资源的利用丰富 和物质提取的变化过程，掌握物质性质和制备流程是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | ||
| B、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++HS-=CuS↓+H+ | ||
C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
| ||
| D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、CH3C00-、N03-、K+、S042- |
| B、Na+、S042-、C032-、N03- |
| C、C032-、N03-、HCO3-、Na+ |
| D、Cr2O72-、K+、Na+、S042- |
下列叙述正确的是（ ）
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| B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离 |
| D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P═3P2O5+
5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是（ ）
5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是（ ）
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| C、“火药”中的红磷可用白磷代替 |
| D、反应中红磷是氧化剂 |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目有可能不相等 |
| C、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| B、若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN少 |
| C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 |
为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R-OH+HCl