题目内容
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉）溶液、稀NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
[已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为 ．
（2）b处的实验现象： ．d处的实验现象： ．
（3）能否通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱？ （填“能”或“不能”），若能其氧化性由强到弱的顺序是 ．
[已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为
（2）b处的实验现象：
（3）能否通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱？
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，
故答案为：溶液由无色变蓝色；溶液由浅绿色变红色；
（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl2，所以氧化性大小顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
（2）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，
故答案为：溶液由无色变蓝色；溶液由浅绿色变红色；
（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl2，所以氧化性大小顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
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