题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、135gC1O2中含有的分子数为2NA |
| B、标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NA |
| C、1mol氦气所含原子个数为2NA |
| D、在25℃，101KPa下，2gH2所含质子个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量得到分子数；
B、标准状况水不是气体；
C、氦气是单原子分子；
D、依据n=
计算物质的量，结合氢气分子式计算质子数；
| m |
| M |
B、标准状况水不是气体；
C、氦气是单原子分子；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
A、依据n=
计算物质的量=
=2mol得到分子数2NA，故A正确；
B、标准状况水不是气体，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C、氦气是单原子分子，1mol氦气所含原子个数为NA，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合氢气分子式计算1mol氢气分子中质子数2NA，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 135g |
| 67.5g/mol |
B、标准状况水不是气体，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C、氦气是单原子分子，1mol氦气所含原子个数为NA，故C错误；
D、依据n=
| m |
| M |
| 2g |
| 2g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算分析，注意氦气是单原子分子，题目较简单．
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湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
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