题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA |
| B、1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA |
| C、常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据 Na2O2跟 H2O反应时是发生了歧化反应来分析；
B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D、标况下，水为液态．
B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D、标况下，水为液态．
解答：
解：A、Na2O2跟 H2O反应时是发生了歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 此反应中，1molNa2O2转移1mol电子，故A错误；
B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应中，1molCl2转移1mol电子，即NA个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4 L氯气所含原子数不为2NA，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选B．
B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应中，1molCl2转移1mol电子，即NA个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4 L氯气所含原子数不为2NA，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的具体结构是解题关键，难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、若“M+N=X+Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量 |
| C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJ |
| D、化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化 |
100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（ ）
| A、11：1 | B、9：2 |
| C、12：11 | D、9：1 |
将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
| A、①② | B、⑤⑥ | C、③④ | D、②④ |
下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→Cl2 | ||
| B、Fe→Fe3+ | ||
| C、KClO3→O2 | ||
D、MnO
|
用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①改用60mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
①改用60mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）| A、和金属钠作用时，键①断裂 |
| B、和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂 |
| C、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
| D、与氢卤酸反应时，①键断裂 |
下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA |
| B、1 L 1 mol?L-1的氯化钙溶液中，Cl-的浓度为2 mol/L |
| C、硫酸的摩尔质量为98g |
| D、从 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol?L-1 |