题目内容

利用如图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①
 
；②
 
．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
 
（写化学式），试分析生成该物质的原因
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸；
（2）阴极上铜离子浓度下降，氢离子放电同时溶液中还生成氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子生成蓝色沉淀．
解答： 解：（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；
（2）阴极上电极反应式为：Cu 2++2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H++2e-=H2↑，致使该电极附近呈碱性，Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu（OH）2；电解较长时间后，Cu2+浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，Cu2+转化为Cu（OH）2．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意氯气不仅能氧化碘离子还能氧化碘单质，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为
 
；原NaOH溶液的物质的量浓度为
 
；生成标准状况下H2的体积为
 
．
实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
．
（2）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
 
；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
 
．
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
 
；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
 
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成 1molH2O 的热化学方程式：
 
．
（2）25℃、101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
 
．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
．
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“碱”或“中”）性
（2）某温度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
 
（填写字母）．
A．溶液PH=7  B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
 
．
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
 
．
有机物A的结构简式为，回答下列问题：
（1）A中包含官能团的名称是
 
、
 
、
 
；
（2）有机物A 不可能发生的化学反应是
 
（填写反应序号）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤还原⑥酯化⑦水解．
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
 

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：


（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是
 
反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
 
．
②控制鼓气速度的方法主要看
 
，若鼓气速度过快则会
 
，若鼓气速度过慢则会
 
．
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
 
、
 
接丙．
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
 
（判断对错）
100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（　　）
A、11：1B、9：2
C、12：11D、9：1

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