1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃.1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应.生成物中只有碳.氯两种元素.则A的化学式为( )A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl₂发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（　　）

A．

C₃H₆

B．

C₂H₄

C．

C₄H₆

D．

C₂H₂

分析 1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和8molCl₂发生取代反应，说明氯代烃中含有8个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有6个H原子，以此进行判断．

解答解：1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和8molCl₂发生取代反应，说明氯代烃中含有8个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有6个H原子，选项中只有C₄H₆符合，
故选C．

点评本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，题目有利于培养学生的计算能力和分析能力，难度不大，侧重考查加成反应与取代反应，注意理解有机物的加成和取代反应特征．

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A．

$\frac{a}{576v}$mol/L

B．

$\frac{125a}{36v}$mol/L

C．

$\frac{250a}{36v}$mol/L

D．

$\frac{250a}{48v}$mol/L

7．

水的离子积常数K_W与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t₁=25℃，则K_W1=10^-14；若t₂=100℃时，K_W2=10^-12，则0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH_酸）与强碱的pH（pH_碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	图1中正极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺
	B．	图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
	C．	图3可用于I₂与NH₄Cl混合物的分离
	D．	图4用于去除Fe（OH）₃胶体中含有的可溶性物质

11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多
	B．	鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃
	C．	高压对合成氨有利
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（合成氨反应是放热反应）

1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）

	A．	在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
	B．	用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
	C．	在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
	D．	在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（　　）

Cl₂

N₂

5．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO₂的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂，其反应原理如下：
A+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+NaSO₄，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂；

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO₂的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_3.61mol•L^-1（保留两位小数）．

6．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）

	A．	元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
	B．	元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
	C．	元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
	D．	元素周期表中共有18列，16个族

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