题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、1.0L浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA |
| C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| D、1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；
C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；
D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子．
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；
C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；
D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子．
解答：
解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；
C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；
D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；
故选D．
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；
C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；
D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．
练习册系列答案
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同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率HCl＞CH3COOH |
| B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl |
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下列沸点最高的是（ ）
| A、正戊烷 | B、异戊烷 |
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下列过程属于熵增加的是（ ）
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下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）
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| D、蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 |
锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（ ）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑．
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
②Sb4O6+6C
| ||
| A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 |
| C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1 |
已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
| A、1摩尔水的质量 |
| B、1摩尔水蒸气的质量 |
| C、1摩尔水的体积 |
| D、1摩尔水蒸气的体积 |