Question

19．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）
• B． 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不水解；
B．根据物料守恒分析；
C．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，显酸性；
D．溶液显酸性HB^-的电离程度大于水解程度．

解答 解：A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中，钠离子、硝酸根离子不水解，所以c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，钠元素的物质的量等A元素的物质的量，则：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，显酸性，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．溶液显酸性HB^-的电离程度大于水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．