Question

4．AB是由短周期元素形成的金属单质，ABC三重金属单质和气体甲乙丙及物质DEFGH之间能发生如下反应（图中有些产物和反应条件没有全部标出）

回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：Na 乙：Cl₂
（2）检验溶液F 中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，证明金属离子为Fe²⁺
（3）反应③的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、反应⑤的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）上述反应①至⑥中属于氧化还原反应的有①②③④⑤．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，则甲为H₂，D为NaOH，金属B与氢氧化钠反应得到氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，盐酸与金属C反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，据此解答．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，则甲为H₂，D为NaOH，金属B与氢氧化钠反应得到氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，盐酸与金属C反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃．
（1）由上述分析可知，A为Na，乙为Cl₂，故答案为：Na；Cl₂；
（2）检验溶液FeCl₂ 中阳离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，证明金属离子为Fe²⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，证明金属离子为Fe²⁺；
（3）反应③的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
反应⑤的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）上述反应①至⑥中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，
故答案为：①②③④⑤．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化，焰色反应、物质颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．