Question

7．X₂O₇^n-离子在一定条件下能把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而X₂O₇^n-还原成X³⁺，又知反应中氧化剂与还原剂之比为5：6，则n值为2，X₂O₇^n-中X元素的化合价为+6．

Answer 1

分析 Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后X₂O₇^n-变成X³⁺，X的化合价降低，根据化合价的代数和等于电荷数计算化合价，以此来解答．

解答 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以X元素得电子化合价降低，X₂O₇^n-作氧化剂，即X₂O₇^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：6，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为22H⁺+5X₂O₇^n-+6Mn²⁺=6MnO₄^-+10X³⁺+11H₂O，根据电荷守恒得-5n+22+12=-1×6+3×10，n=2，则X₂O₇^2-中X元素的化合价为+6价；
故答案为：2；+6．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．