题目内容

17．在第ⅦA族元素的卤化氢中，最容易分解成单质的是（　　）
A．HIB．HBrC．HClD．HF

分析 同主族自上而下得电子能力减弱，非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，F、Cl、Br、I为第ⅦA族元素，且从上到下排列，以此来解答．

解答 解：同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族元素，且从上到下排列，从上向下非金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，I的非金属性弱，HI易分解成单质，
故选A．

点评 本题考查元素性质在周期表中的递变规律，熟悉第ⅦA族元素非金属性的变化规律及气态氢化物的稳定性的比较方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）
8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
（2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）
5．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

试回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度和压强B．催化剂
C．参加反应物质的性质D．各反应物和生成物的浓度
2．据报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．生石灰与水的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，如图是一种醇酸树脂M的合成路线：

已知：①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢
②
按要求回答问题：
（1）F中官能团的名称为羧基，已知条件中②的反应类型为加成反应
（2）B的结构简式为（HOCH2）3CCHO．
（3）写出C+F→M的化学方程式：．
（4）符合下列条件的同分异构体有4种．
a．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2
b．能发生消去反应
（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：
CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．
7．X2O7n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-还原成X3+，又知反应中氧化剂与还原剂之比为5：6，则n值为2，X2O7n-中X元素的化合价为+6．

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