Question

2．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀H₂SO₄反应后，在标准状况下产生H₂为11.2L，这种金属混合物可能是（　　）

• A． Fe和Al
• B． Fe和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Mg和Zn

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量，假设金属都为+2价，金属与氢气的物质的量相等，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

解答 解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{12}{0.5}$=24，
A．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，平均原子量可以为24，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，平均相对原子质量不可能为24，故B错误；
C．Mg的相对原子质量为24，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值不可能为24，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，二者的平均相对原子质量不可能为24，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化，试题培养了学生的化学计算能力．