题目内容

15．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁有剩余
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

分析 1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．

解答 解：1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
               0.02mol  0.04mol   0.06mol
由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，故A错误；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，颜色不是浅绿色，故C错误；
D、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

试回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，如图是一种醇酸树脂M的合成路线：

已知：①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢
②
按要求回答问题：
（1）F中官能团的名称为羧基，已知条件中②的反应类型为加成反应
（2）B的结构简式为（HOCH2）3CCHO．
（3）写出C+F→M的化学方程式：．
（4）符合下列条件的同分异构体有4种．
a．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2
b．能发生消去反应
（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：
CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．
3．图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的名称或化学式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
10．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是（　　）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+
20．下列各式中，属于正确的水解方程式的是（　　）
A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+B．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Br-+H2O?HBr+OH-
7．X2O7n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-还原成X3+，又知反应中氧化剂与还原剂之比为5：6，则n值为2，X2O7n-中X元素的化合价为+6．
5．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．请回答下列问题：

（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K=1．
②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的实验操作依次是：
氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净．
（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
请写出放电时正极的电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
6．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与  ．请回答下列问题：
（1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
（2）互为同系物的是④．
（3）互为同分异构体的是③．
（4）属于同一种物质的是⑤．
（5）用系统命名法命名的名称是2-甲基丙烷．

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