题目内容
18．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．分析 反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，据此回答．
解答 解：反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，故答案为：吸热．
点评 本题考查学生反应吸热还是放热的判断方法，注意能量守恒思想在结论的记忆中的作用．
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9．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 生石灰与水的反应 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
．
同分异构体有4种．
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：
13．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A． | KBr | B． | Na2O | C． | HBr | D． | NH4NO3 |
图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
10．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是（ ）
| A． | Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B． | Zn2+、Cu2+、Fe2+ | ||
| C． | Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ | D． | Zn2+、Fe3+ |
9．有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这八种物质的问题．（用编号回答）
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
（2）属于共价化合物的是⑤⑥；含有共价键的离子化合物是④；
（3）其中硬度最大的物质是②；熔点最低的物质是⑥．
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
| 晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| 各组中物质的编号 | ①④ | ②⑤ | ③⑥ |
（3）其中硬度最大的物质是②；熔点最低的物质是⑥．