Question

19．下列说法正确的是 （　　）

• A． 一定温度下，将浓度为0.1　mol•L^-1　HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K_a（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始终保持增大
• B． 浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． 在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
• D． 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析 A、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大；
B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；
C、完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
D、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较．

解答 解：A、将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K_a（HF）=c（H⁺）×$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始终保持增大保持不变，氢离子浓度减小，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始终保持增大，电离度增加，故A错误；
B、浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，存在：2c（Na⁺）=3[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B错误；
C、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时，得到氯化铵溶液pH=a，此时a＜7，水的电离受到促进，则溶液中水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1，故C正确；
D、K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\root{3}{4×1{0}^{-12}}$，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以溶解度Ag₂CrO₄＞AgCl，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．