Question

18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称及元素符号：B、氧（O）；C、钠（Na）；D、铝（Al）；E、氯（Cl）．
（2）C与B形成的两种离子化合物的化学式为：Na₂O、Na₂O₂．
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键．

Answer 1

分析 由A单质是密度最小的物质，可知A为H；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl，以此来解答．

解答 解：由A单质是密度最小的物质，可知A为H；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，B、C、D、E分别为氧（O）、钠（Na）、铝（Al）、氯（Cl），
故答案为：氧（O）；钠（Na）；铝（Al）；氯（Cl）；
（2）C与B形成的两种离子化合物的化学式为Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，由分子构成，不含离子键，则DE₃中含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子化合物、共价键等判断，题目难度不大．