题目内容
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中一定有甲烷 |
| B、混合气体一定是甲烷和乙烯 |
| C、混合气体中一定没有乙炔 |
| D、混合气体中一定有丙炔 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：生成水的物质的量为：n（H2O）=
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．
| 3.6g |
| 18g/mol |
解答：
解：n（H2O）=
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4；
烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C正确；
D．根据以上分析，混合气体可能含丙炔，故D错误；
故选AC．
| 3.6g |
| 18g/mol |
烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C正确；
D．根据以上分析，混合气体可能含丙炔，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．
练习册系列答案
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| A、Q2＞Q1=92.4kJ |
| B、Q2=Q1=92.4kJ |
| C、Q2＜Q1＜92.4kJ |
| D、Q2=Q1＜92.4kJ |
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| ||
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