题目内容
已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为
（2）装置B中盛放的试剂是
（3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
考点：实验装置综合,探究化学规律
专题：实验题
分析：可利用Cl2+S2-═2Cl-+S↓验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验时，A发生MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O，生成的氯气经除杂后，与硫化钠发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液进行尾气的吸收，以此解答该题．
| ||
解答：
解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其原理为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O；
（2）由于浓盐酸易挥发，所以制备的Cl2中混有HCl，故饱和食盐水是用来吸收HCl，故答案为：饱和食盐水；除去HCl；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强，
故答案为：酸性：HClO4＞H2SO4 或稳定性：HCl＞H2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可．
| ||
| ||
（2）由于浓盐酸易挥发，所以制备的Cl2中混有HCl，故饱和食盐水是用来吸收HCl，故答案为：饱和食盐水；除去HCl；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强，
故答案为：酸性：HClO4＞H2SO4 或稳定性：HCl＞H2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可．
点评：本题考查物质的性质比较，为高频考点，注意从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作或检验正确的是（ ）
A、 收集氯气 |
B、 模拟石油蒸馏 |
C、 转移溶液 |
D、 用海水制少量蒸馏水 |
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（ ）
| A、Q2＞Q1=92.4kJ |
| B、Q2=Q1=92.4kJ |
| C、Q2＜Q1＜92.4kJ |
| D、Q2=Q1＜92.4kJ |
，又能发生银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-36 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
| A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 | ||
B、该溶液中c（S
| ||
| C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 | ||
| D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 |