Question

4．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	m
②	10.00	x	y
③	20.00	n	7

• A． 相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
• B． 表中x＜7
• C． HX和HY的混合溶液中存在：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据①氢氧化钠溶液体积为0时，0.1000mol/L的酸HX溶液的pH=3，说明HX为弱酸；
根据③20mL 0.1000mol/L的氢氧化钠溶液与20.00mL 0.1000mol/L的HY恰好反应生成NaY，溶液呈中性，说明HY为强酸；
A．根据分析可知HX为弱酸、HY为强酸，二者都是一元酸，浓度相等时强酸的导电能力大于弱酸；
B．加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液时，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，分别计算出HX的电离平衡常数、X^-的水解是水解平衡常数，根据计算结构判断HX的电离程度与X^-的水解程度的大小即可；
C．根据混合液中的核电荷数判断；
D．实验②NaOH与HY反应后溶质为等浓度的NaY、HY，HY为强电解质，氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：根据①氢氧化钠溶液体积为0时，0.1000mol/L的酸HX溶液的pH=3，说明HX为弱酸；根据③20mL 0.1000mol/L的氢氧化钠溶液与20.00mL 0.1000mol/L的HY恰好反应生成NaY，溶液呈中性，说明HY为强酸，
A．HX为弱酸、HY为强酸，且二者都是一元酸，强酸完全电离、弱酸部分电离，则相同温度下同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY，故A正确；
B．②中加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液时，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，HX的电离平衡常数约为K=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10^-5，X^-的水解平衡常数K_h=$\frac{{K}_{W}}{K}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=1×10^-9，说明浓度相等时HX的电离程度大于X^-的水解程度，则混合溶液呈酸性，则x＜7，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，HX和HY的混合溶液中满足：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正确；
D．实验②NaOH与HY反应后溶质为等浓度的NaY、HY，HY为强电解质，则c（Y^-）的离子浓度最大，氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Y^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确判断HX是弱电解质、HY是强弱电解质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的综合应用能力．