题目内容

9.在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,选择编号填写:
(1)能和金属钠反应放出H2的有①⑤;
(2)能与NaOH溶液反应的有①③;
(3)常温下能与浓溴水反应的有①④;
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有②④.

分析 (1)能与钠反应放出H2的有机物有:醇、羧酸、酚等;
(2)能与NaOH溶液反应的有机物有:羧酸、酯、卤代烃、酚;
(3)常温下能与浓溴水反应的有:烯烃、炔烃、酚、醛;
(4)含有碳碳双键或三键的有烃、苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化.

解答 解:(1)①苯酚、⑤乙醇能与钠反应放出H2;故答案为:①⑤;
(2)①苯酚、③氯乙烷能与NaOH溶液反应;故答案为:①③;
(3)①苯酚、④乙烯常温下能与浓溴水反应;故答案为:①④;
(4)②甲苯、④乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烃;故答案为:②④.

点评 本题考查了有机物结构与性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意掌握常见有机物的结构与性质,把握反应的条件和类型.

练习册系列答案
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2.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法III电解法,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2
(1)已知:2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-bkJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应:2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=2c-a-bkJ•mol-1
(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:若温度不当,会生成Cu.
(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑.
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应:2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,通过阴离子交换膜进入阳极室,阳极电极反应:2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,获得Cu2O.
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如表所示.
序号Cu2O a克温度01020304050
方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列叙述正确的是cd(填字母代号).
a.实验的温度:T2<T1
b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol•L-1•min-1
c.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d. 实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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