题目内容

三联苯的一溴代物有（　　）
A、3种B、4种C、5种D、6种
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据烃的一氯代物的同分异构体就是看烃分子中含有几种氢原子，有几种氢原子，就有几种一溴代物．
解答： 解：三联苯中有4种氢原子，所以一溴代物有4种同分异构体，故选B．
点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸溶液的电离：H2CO3?CO32-+2H+
C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、NaHSO4溶液的电离：NaHSO4═Na++HSO4-
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFeCl2溶液CuCl2Fe粉
DFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
A、AB、BC、CD、D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A、18g水中含有的氢原子数为2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C、2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA
D、1mol氧中含有的氧原子数为2NA
下列比较正确的是（　　）
A、原子半径：Al＞Na＞K
B、电负性：F＞O＞N
C、离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D、第一电离能：Na＜Mg＜Al
甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
 
（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的
 
（填“阴”或“阳”）极．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是
 
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：
 
．
②甲池中碳极上电极反应方程式是
 
，乙池碳极上电极反应属于
 
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的C12和I2物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为
 
．
④若乙池中转移0.1mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=
 
（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、SO32-、HCO3-中的若干种．某实验探究小组对溶液X进行如下实验：

已知：（1）Mg2+与AlO2-、SiO32-、SO32-在溶液中不能大量共存，Fe3+、Al3+分别与AlO2-、SiO32-、SO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存
（2）18℃时，Ksp[Mg（OH）2]═1×10-11，Ksp（MgCO3）═3×10-5
请回答下列问题：
（1）溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为
 
．
（2）溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式
 
．
（3）溶液X中一定含有的离子是
 
；可能存在的离子有
 
．
（4）该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究．请你协助该小组提出离子鉴定方案，并填写下表：
离子鉴定方案（实验操作步骤）预期的现象和结论
 
 
下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
 
（用化学式表示）．
（3）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
 
．
（4）⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
 
．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
 
．
（1）在试管里加入2mL蛋白质溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以观察到
 
，再加水，现象是
 
，即甲醛溶液能使蛋白质
 
（填“盐析”或“变性”）．
（2）你认为以下三种做法中正确的是
 
（填代号）：
A．商贩在鱿鱼、海带等水发食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐败；
B．生物实验室用甲醛水溶液浸泡动物标本；
C．某人用喷洒甲醛溶液的方法给居室消毒．

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