题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、18g水中含有的氢原子数为2NA |
| B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| C、2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA |
| D、1mol氧中含有的氧原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子；
B．二氧化氮与四氧化二氮的分子最简比为NO2，46g二氧化氮和46g四氧化二氮中都含有1molNO2，含有3mol原子；
C.2mol硝酸镁固体中含有4mol硝酸根离子；
D．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子．
B．二氧化氮与四氧化二氮的分子最简比为NO2，46g二氧化氮和46g四氧化二氮中都含有1molNO2，含有3mol原子；
C.2mol硝酸镁固体中含有4mol硝酸根离子；
D．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子．
解答：
解：A.18g水的物质的量是1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确；
B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮中都含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数均为3NA，故B正确；
C.2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的物质的量为4mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故C正确；
D．使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故D错误；
故选D．
B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮中都含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数均为3NA，故B正确；
C.2mol硝酸镁固体中含有硝酸根离子的物质的量为4mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故C正确；
D．使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意使用物质的量时必须指出具体的微粒名称．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
| A、I2 |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、KBr |
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
| A、只有①③ | B、③④⑤⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、全部正确 |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（ ）
| A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+ |
| B、Cu2+的量在反应前后没有发生改变 |
| C、溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3 |
| D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe3+ |
下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）
| A、碘单质 | B、氨气 | C、苯 | D、甲烷 |
向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 |
| B、当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O |
| C、乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
| D、乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况） |
三联苯
的一溴代物有（ ）
的一溴代物有（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |