Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、碳酸溶液的电离：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
• C、NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• D、NaHSO₄溶液的电离：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．硫化钠溶液中，硫离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步即可；
B．碳酸为二元弱酸，其大量共存分步进行，主要以第一步为主；
C．铵根离子结合水电离的氢氧根离子，反应生成一水合氨和氢离子；
D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子应该拆开．

解答： 解：A．Na₂S溶液的水解分别进行，主要以第一步为主，硫离子正确的水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B．碳酸为弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，碳酸的正确的电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故B错误；
C．NH₄Cl溶液中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故C正确；
D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解原理、电解质的电离方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握盐的水解原理、强弱电解质的电离，明确多元弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步即可．