Question

下列比较正确的是（　　）

• A、原子半径：Al＞Na＞K
• B、电负性：F＞O＞N
• C、离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D、第一电离能：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
B、同周期自左而右电负性增大；
C、核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
D、同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能是增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．

解答： 解：A、电子层数越多，半径越大，故K的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故Al的半径最小，即原子半径大小顺序为：Al＜Na＜K，故A错误；
B、同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故B正确；
C、核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D、同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，故第一电离能：Mg＞Al＞Na，故D错误；
故选B．

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．