Question

14．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量．
（1）写出上述反应的热化学方程式．
（2）已知1molH₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=+44KJ•mol^-1，试计算11.2L（标准状况下）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量；
（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，答：反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
答：11.2L（标准状况下）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量1016.5kJ．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算，题目难度较大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．