题目内容

5．写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确钠与水发生的反应是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．按要求填空
（1）钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）氧化钠与水反应的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
（3）铁与氯气反应方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）氯气与氢氧化钠反应的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）与物质的量相关的四个公式中的任意三个：m=nM；V=nVm；n=cV．
16．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子．则下列比较中正确的是（　　）
A．电负性：Y＞Z＞XB．原子半径：X＞Z＞Y
C．最高化合价：Z＞X＞YD．第一电离能：Z＞Y＞X
13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%
20．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
10．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有4NA个共价键
B．1mol D2O所含的电子总数为12NA
C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
14．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量．
（1）写出上述反应的热化学方程式．
（2）已知1molH2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，试计算11.2L（标准状况下）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．（请写出计算过程）
15．已知微粒的氧化性强弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判断下列反应不能发生的是（　　）
A．碘化钾溶液与氯化铁溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．碘化亚铁溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
C．硫化钠溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
D．硫化钠溶液加入少量氯化铁溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

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